1. เมื่อบรรจุแก๊ส 3 ชนิดคือ แอมโมเนีย ออกซิเจน และคาร์บอนไดออกไซด์ ในลูกโป่ง 3 ใบ ใบละชนิด โดยควบคุมให้ลูกโป่งมีปริมาณเท่ากัน แล้วปล่อยลูกโป่งทั้ง 3 ใบไว้ค้างคืนในห้องที่ควบคุมอุณหภูมิและความดันให้คงที่ วันรุ่งขึ้นพบว่าลูกโป่งทุกใบมีขนาดเล็กลง ลูกโป่งที่บรรจุแก๊สแอมโมเนียมีขนาดเล็กสุด ส่วนลูกโป่งที่บรรจุแก๊สคาร์บอนไดออกไซด์มีขนาดใหญ่สุด พิจารณาข้อสรุปต่อไปนี้?? ก. มีการแพร่ของแก๊สเกิดขึ้น?? ข. อัตราการแพร่ของแก๊สเป็นดังนี้ NH3 > O2 > CO2?? ค. คาร์บอนไดออกไซด์มีมวลโมเลกุลมากจึงแพร่ได้ช้า?? ง. แอมโมเนียสร้างพันธะไฮโดรเจนระหว่างโมเลกุล ปริมาตรของแก๊สจึงลดลงข้อสรุปใดถูก1) ก และ ข เท่านั้น
2) ค และ ง เท่านั้น
3) ก ข และ ค
4) ก ค และ ง
|
2. พิจารณากราฟแสดงความสัมพันธ์ระหว่างความดันไอกับอุณหภูมิของของเหลว A และ B ต่อไปนี้1) ความดันไอของของเหลว A และ B เพิ่มขึ้นตามอุณหภูมิ
2) ของเหลว B มีความดันไอสูงกว่าของเหลว A ที่อุณหภูมิ 80°C
3) ของเหลว A มีจุดเดือดปกติสูงกว่าของเหลว B
4) ของเหลว A มีจุดเดือดปกติใกล้เคียงกับ 90°C
|
3. ปรากฏการณ์หรือการเปลี่ยนแปลงข้อใดที่คายความร้อน1) การระเหิดของน้ำแข็งแห้ง
2) KCI ละลายน้ำแล้วมีหยดน้ำเกาะข้างภาชนะ
3) เมฆกลายเป็นฝน
4) ทาแอลกอฮอล์ที่ผิวหนังแล้วรู้สึกเย็น
|
4. พิจารณาปฏิกิริยาการสลายตัวของ N2O เป็น N2 และ O2 ดังสมการ?? N2O(g)?→ N2(g) + ½O2(g)ความสัมพันธ์ระหว่างความเข้มข้นของ N2O(mol dm-3) กับเวลา (s) เป็นดังนี้ข้อใดถูก1) อัตราการเกิดของ O2 เท่ากับ 0.001 mol dm-3s-1
2) ถ้าทำการทดลองใหม่โดยเพิ่มความเข้มข้นของ N2O เป็น 2 เท่า อัตราการทดลองของ N2O จะเป็น 2 เท่าด้วย
3) การทดลองที่ใช้ N2O ความเข้มข้นตั้งต้น 0.10 mol dm-3 เวลาผ่านไป 10 วินาที จะเหลือ N2O 0.09 mol dm-3
4) การทดลองที่ใช้ N2O ความเข้มข้นตั้งต้น 0.10 mol dm-3 เวลาผ่านไป 50 วินาที แก๊สผสมจะมีอัตราส่วน โดยโมล N2O : N2 : O2 เท่ากับ 1 : 1 : 2
|
5. ค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยา H2(g) + I2(g)?⇌ 2HI(g) มีค่า 55.17 ที่อุณหภูมิหนึ่ง ถ้าเติม H2(g) และ I2(g) อย่างละ 1.00 mol ลงในขวดขนาด 0.50 dm3 ความเข้มข้นของ H2 และ HI ที่ภาวะสมดุลจะเป็นกี่โมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตร1) [H2] = 0.07[HI] = 1.93
2) [H2] = 0.07[HI] = 3.86
3) [H2] = 0.42[HI] = 1.58
4) [H2] = 0.42[HI] = 3.16
|
ต้องการเฉลยข้อสอบ โปรดเข้าระบบสมาชิก
|
|
|
